5 г 90 %−ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося эфира.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($C_{2}H_{5}OH$) = 5 г
ω = 90%
Найти:
m ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) − ?
Решение:
$CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH = CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O$
m ($C_{2}H_{5}OH$) = $m_{р-ра}$ * ω = 5 * 0,9 = 4,5 г
M ($C_{2}H_{5}OH$) = 12 * 2 + 1 * 5 + 16 + 1 = 46
n ($C_{2}H_{5}OH$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4,5}{46}$ = 0,0978 моль
n ($C_{2}H_{5}OH$) = n ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = 0,0978 моль
M ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 12 * 2 + 1 * 5 = 88
m ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = n * M = 0,0978 * 88 = 8,61 г
Ответ: m ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = 8,61 г.
