Вычислите объём ацетилена (н. у.), полученного по реакции
$CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$,
если в реакцию вступило 160 г технического карбида кальция (массовая доля $CaC_{2}$ равна 80 %).
Дано:
$m_{техн}$ ($CaC_{2}$) = 160 г
ω = 80%
Найти:
V ($C_{2}H_{2}$) − ?
Решение:
$CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$
m ($CaC_{2}$) = $m_{техн}$ ($CaC_{2}$) * ω = 160 * 0,8 = 128 г
M ($CaC_{2}$) = 40 + 12 * 2 = 64
n ($CaC_{2}Br$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{128}{64}$ = 2 моль
n ($C_{2}H_{2}$) = n ($CaC_{2}$) = 2 моль
V ($C_{2}H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 2 * 22,4 = 44,8 л
Ответ: V ($C_{2}H_{2}$) = 44,8 л.
