Качественные реакции на ионы $Fe^{2+}$ и $Fe^{3+}$
1) Налейте в пробирку 2—3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия:
$FeCl_{2} + 2NaOH = Fe(OH)_{2}↓ + 2NaCl$
$Fe^{2+} + 2Сl^{–} + 2Na^{+} + 2OН^{–} = Fe(OH)_{2}↓ + 2Na^{+} + 2Сl^{–}$
$Fe^{2+} + 2OH^{–} = Fe(OH)_{2}↓$
• Отметьте цвет полученного осадка.
2) Налейте в пробирку 2—3 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте немного раствора гидроксида калия:
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6KOH = 2Fe(OH)_{3}↓ + 3K_{2}SO_{4}$
$2Fe^{3+} + 6OH^{–} = 2Fe(OH)_{3}↓$
$Fe^{3+} + 3OH^{–} = Fe(OH)_{3}↓$
• Отметьте цвет полученного осадка.
Качественные реакции на ионы $Fe^{2+}$ и $Fe^{3+}$
1) Налили в пробирку 2—3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия:
$FeCl_{2} + 2NaOH = Fe(OH)_{2}↓ + 2NaCl$
$Fe^{2+} + 2Сl^{–} + 2Na^{+} + 2OН^{–} = Fe(OH)_{2}↓ + 2Na^{+} + 2Сl^{–}$
$Fe^{2+} + 2OH^{–} = Fe(OH)_{2}↓$
Наблюдаем образование серо−зеленого осадка.
2) Налили в пробирку 2—3 мл раствора хлорида железа (III) и добавили немного раствора гидроксида калия:
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6KOH = 2Fe(OH)_{3}↓ + 3K_{2}SO_{4}$
$2Fe^{3+} + 6OH^{–} = 2Fe(OH)_{3}↓$
$Fe^{3+} + 3OH^{–} = Fe(OH)_{3}↓$
Наблюдаем образование бурого осадка.
