Дано 40 г раствора, содержащего 5 % хлорида алюминия. Сколько потребуется миллилитров раствора (r = 1,2 $г/см^{3}$), содержащего 0,2 массовой доли, или 20 %, гидроксида натрия, чтобы хлорид алюминия полностью превратить в тетрагидроксоалюминат натрия?
Дано:
m (р−ра) = 40 г
ω ($AlCl_{3}$) = 5%
r = 1,2 $г/см^{3}$
ω (NaOH) = 20%
Найти:
V (р−ра) − ?
Решение:
$AlCl_{3} + 4NaOH = 3NaCl + Na[Al(OH)_{4}]$
m ($AlCl_{3}$) = m (р−ра) * ω ($AlCl_{3}$) = 40 * 0,05 = 2 г
M ($AlCl_{3}$) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5
n ($AlCl_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2}{133,5}$ = 0,015 моль
n (NaOH) = 4 * n ($AlCl_{3}$) = 4 * 0,015 = 0,06 моль
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
m (NaOH) = n * M (NaOH) = 0,06 * 40 = 2,4 г
$m_{2}$ (р−ра) = $\frac{m (NaOH)}{ω (NaOH)}$ = $\frac{2,4}{0,2}$ = 12 г
V (р−ра) = $\frac{m}{r}$ = $\frac{12}{1,2}$ = 10 мл
Ответ: V (р−ра) = 10 мл.
