Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами
1) Получите гидроксид алюминия. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5 % и затем добавьте раствор хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия.
2) В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните.
• Что происходит в каждой из пробирок? Сделайте вывод о характере гидроксида алюминия.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами
1) Получили гидроксид алюминия. Для этого в две пробирки налили по 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5 % и затем добавили раствор хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия.
$3NaOH + AlCl_{3} = Al(OH)_{3}↓ + 3NaCl$
2) В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилили соляную кислоту. В другую пробирку добавили избыток гидроксида натрия и встряхнули.
$Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O$
$Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]$
В двух пробирках наблюдаем растворение осадка.
Так как гидроксид алюминия реагирует и с кислотой, и с щелочью, то можно сделать вывод, что это амфотерный гидроксид.
