Определите, в каком направлении сместится равновесие:
а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ;
б) при повышении температуры;
в) при повышении давления в следующих реакциях:
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$ + Q
$N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$ + Q
$N_{2} + О_{2} = 2NО$ – Q
При увеличении концентрации одного из исходных веществ:
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$ + Q − равновесие сместится вправо.
$N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$ + Q − равновесие сместится вправо.
$N_{2} + О_{2} = 2NО$ – Q − равновесие сместится вправо.
При повышении температуры:
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$ + Q − равновесие сместится влево.
$N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$ + Q − равновесие сместится влево.
$N_{2} + О_{2} = 2NО$ – Q − равновесие сместится вправо.
При повышении давления в следующих реакциях:
$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$ + Q − равновесие сместится вправо.
$N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$ + Q − равновесие сместится вправо.
$N_{2} + О_{2} = 2NО$ – Q − равновесие не изменится.
Пожауйста, оцените решение
