Определите, какая соль получится, и рассчитайте её массу, если через 100 мл раствора, содержащего 0,32 массовой доли, или 32 %, гидроксида калия (r = 1,32 $г/см^{3}$), пропустили весь оксид углерода(IV), который образуется при сжигании 18 л метана (н. у.).
Дано:
V (р−ра) = 100 мл
r = 1,32 $г/см^{3}$
ω (KOH) = 32%
V ($CH_{4}$) = 18 л
Найти:
m (соли) − ?
Решение:
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$
n ($CH_{4}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{18}{22,4}$ = 0,8 моль
n ($CO_{2}$) = n ($CH_{4}$) = 0,8 моль
m (р−ра) = V * r = 100 * 1,32 = 132 г
m (KOH) = m (р−ра) * ω (KOH) = 132 * 0,32 = 42 г
M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56
n (KOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{42}{56}$ = 0,8 моль
Так как углекислый газ в избытке, то идет реакция:
$CO_{2} + KOH = KHCO_{3}$
Получится кислая соль − гидрокарбонат калия.
n ($KHCO_{3}$) = n (KOH) = 0,8 моль
M ($KHCO_{3}$) = 39 + 1 + 12 + 16 * 3 = 100
m ($KHCO_{3}$) = n * M = 0,8 * 100 = 80 г
Ответ: получится гидрокарбонат калия; m ($KHCO_{3}$) = 80 г.
