Дано:
m (припоя) = 500 г
ω (Sn) = 34%
ω (Pb) = 66%
Найти:
m ($SnO_{2}$) − ?
m ($PbO_{2}$) − ?
Решение:
Так как из одной молекулы оксида получаем одну молекулу свинца, то:
$SnO_{2} = Sn$
m (Sn) = m (припоя) * ω (Sn) = 500 * 0,34 = 170 г
M ($SnO_{2}$) = 119 + 16 * 2 = 151
n (Sn) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{170}{119}$ = 1,43 моль
n ($SnO_{2}$) = n (Sn) = 1,43 моль
m ($SnO_{2}$) = n * M = 1,43 * 151 = 216 г
Так как из одной молекулы оксида получаем одну молекулу свинца, то:
$PbO_{2} = Pb$
m (Pb) = m (припоя) * ω (Pb) = 500 * 0,66 = 330 г
n (Pb) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{330}{207}$ = 1,59 моль
n ($PbO_{2}$) = n (Pb) = 1,59 моль
m ($SnO_{2}$) = n * M = 1,59 * 239 = 380 г
Ответ: m ($SnO_{2}$) = 216 г; m ($SnO_{2}$) = 380 г.