6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (в процентах) каждого металла в смеси.
Дано:
m (смеси) = 6 г
V ($H_{2}$) = 3,7 л
Найти:
ω (Al) − ?
ω (Cu) − ?
Решение:
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{3,7}{22,4}$ = 0,165 моль
n (Al) = $\frac{2}{3}$ * n ($H_{2}$) = $\frac{2}{3}$ * 0,165 = 0,11 моль
m (Al) = n * M = 0,11 * 27 = 2,97 г
ω (Al) = $\frac{m (Al)}{m(смеси)}$ * 100% = $\frac{2,97}{6}$ * 100% = 49,5%
ω (Cu) = 100% − 49,5% = 50,5%
Ответ: ω (Al) = 49,5%; ω (Cu) = 50,5%.
