Силикаты
Состав:
Все силикаты содержат кислотный остаток − силикат: $SiO_{3}^{2-}$
Строение:
$Me_{2}SiO_{3}$
Свойства:
1) Силикаты реагируют почти со всеми кислотами, в том числе и с угольной кислотой:
$Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}SiO_{3}$
В результате образуется белый студенистый осадок кремниевой кислоты. Эту реакцию используют для обнаружения силикатов.
2) Растворимые силикаты могут участвовать в реакциях обмена с другими солями:
$Na_{2}SiO_{3} + CaCl_{2} = CaSiO_{3} + 2NaCl$
3) В водных растворах силикаты подвергаются гидролизу. Водные растворы силикатов имеют щелочную среду.
4) Силикаты, входящие в состав минералов (их формулы выражают в виде оксидов), в природных условиях разрушаются под действием воды и углекислого газа.
При разрушении таких силикатов образовались залежи глины и песка, а на их основе в результате разложения растительных и животных остатков образовалась почва.
Применение:
Используются для производства стекла, цемента. Некоторые силикаты применяют для пропитки древесины, чтобы придать ей огнеупорность. Водный раствор силиката натрия используется в качестве силикатного клея. Силикаты используются в качестве поделочных камней.