В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды. Определите массовую долю (в долях единицы и в процентах) безводной соли ($Na_{2}CO_{3}$) в полученном растворе.
Дано:
m ($H_{2}O$) = 365 г
m ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = 135 г
Найти:
ω ($Na_{2}CO_{3}$) − ?
Решение:
M ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 + 20 * 1 + 10 * 16 = 286
n ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{135}{286}$ = 0,5 моль
n ($Na_{2}CO_{3}$) = n ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = 0,5 моль
M ($Na_{2}CO_{3}$) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106
m ($Na_{2}CO_{3}$) = n * M = 0,5 * 106 = 50 г
m (р−ра) = m ($H_{2}O$) + m ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = 365 + 135 = 500 г
ω ($Na_{2}CO_{3}$) = m ($Na_{2}CO_{3}$) : m (р−ра) * 100% = 50 : 500 * 100% = 10%
Ответ: ω ($Na_{2}CO_{3}$) = 10%.
