Оксид углерода (II)
Состав: CO
Строение: C − O
Получение:
В лаборатории оксид углерода (II) получают, действуя на муравьиную кислоту концентрированной серной кислотой, которая связывает воду:
$H—COOH = H_{2}O + CO$
В промышленности оксид углерода (II) получают при сгорании угля в особых печах — газогенераторах в результате двух последо−вательно протекающих реакций.
Свойства:
Оксид углерода (II) — сильный восстановитель. В кислороде и на воздухе оксид углерода (II) горит голубоватым пламенем, выделяя много теплоты:
$2CO + O_{2} = 2CO_{2}$.
Оксид углерода (II) может восстановить большинство металлов из их оксидов, например:
$CO + CuO = Cu + CO_{2}$.
Применение:
Оксид углерода (II) используют в качестве газообразного топлива, а также во многих реакциях органического синтеза.
Оксид углерода (IV)
Состав: $CO_{2}$
Строение: O = C = O
Получение:
В лаборатории при взаимодействии кислот с мелом или мрамором:
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + Н_{2}О$
В промышленности — побочный продукт при производстве извести:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2}↑$
Свойства:
При растворении может реагировать с водой с образованием непрочной угольной кислоты:
$CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}$
Реагирует с основаниями:
$CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$
$CO_{2}(избыток) + NaOH = NaHCO_{3}$
Реагирует с основными оксидами:
$CO_{2} + CaO = CaCO_{3}$
Применение:
Как консервант, в системах пожаротушения и в огнетушителях, для газирования напитков, для производства сухого льда.