В молекуле оксида углерода (II), как и в молекуле азота, связь между атомами тройная. Третья ковалентная связь в молекуле CO образуется по донорно−акцепторному механизму: атом кислорода предоставляет одну из своих свободных электронных пар атому углерода. Таким образом, кислород является донором электронной пары, а углерод − её акцептором.
Образование ионов гидроксония можно объяснить возникновением дополнительной ковалентной связи между ионом водорода кислоты и атомом кислорода в молекуле воды. В этом случае электроны для общей электронной пары предоставляет атом кислорода, т.е. является её донором, а ион водорода – её акцептором.
Образование иона аммония происходит аналогично образованию иона гидроксония. При взаимодействии аммиака с ионом водорода атом азота является донором своей неподелённой электронной пары, а ион водорода − её акцептором; так по донорно−акцепторному механизму образуется четвёртая ковалентная связь между азотом и водородом.
Объединяет процессы образования данных молекул − донорно−акцепторный механизм образования одной ковалентной связи.