Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей $H_{3}PO_{4}$ 50 % нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.
Дано:
m (р−ра) = 49 кг
ω ($H_{3}PO_{4}$) = 50%
Найти:
m ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) − ?
Решение:
$3Ca(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} = Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O$
m ($H_{3}PO_{4}$) = m (р−ра) * ω ($H_{3}PO_{4}$) = 49 * 0,5 = 24,5 кг
M ($H_{3}PO_{4}$) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98
n ($H_{3}PO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{24,5}{98}$ = 0,25 кмоль
n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($H_{3}PO_{4}$) = $\frac{1}{2}$ * 0,25 = 0,125 кмоль
M ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 8 = 310
m ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = n * M = 0,125 * 310 = 39 кг
Ответ: m ($H_{3}PO_{4}$) = 39 кг.
