Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля $HNO_{3}$ в нём равна 14 %), требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.
Дано:
ω ($HNO_{3}$) = 14%
n ($Na_{2}CO_{3}$) = 2 моль
Найти:
m (р−ра) − ?
Решение:
$2HNO_{3} + Na_{2}CO_{3} = 2NaNO_{3} + H_{2}O + CO_{2}$
n ($HNO_{3}$) = 2 * n ($Na_{2}CO_{3}$) = 2 * 2 = 4 моль
M ($HNO_{3}$) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63
m ($HNO_{3}$) = n * M = 4 * 63 = 252 г
m (р−ра) = m ($HNO_{3}$) : ω ($HNO_{3}$) = 252 : 0,14 = 1800 г
Ответ: m (р−ра) = 1800 г.
