Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между 200 г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11,2 л (н. у.) оксида углерода (IV).
Дано:
m (р−ра) = 200 г
V ($CO_{2}$) = 11,2 л
Найти:
ω ($HNO_{3}$) − ?
Решение:
$2HNO_{3} + MgCO_{3} = Mg(NO_{3})_{2} + CO_{2} + H_{2}O$
n ($CO_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 моль
n ($HNO_{3}$) = 2 * n ($CO_{2}$) = 2 * 0,5 = 1 моль
M ($HNO_{3}$) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63
m ($HNO_{3}$) = n * M = 1 * 63 = 63 г
ω ($HNO_{3}$) = m ($HNO_{3}$) : m (р−ра) * 100% = 63 : 200 * 100% = 32%
Ответ: ω ($HNO_{3}$) = 32%.
