Отчёт о работе оформите в виде таблицы (см. § 16).
Отчёт о работе
| Что сделали (название опыта, ход работы, рисунок прибора с обозначениями) | Что наблюдали (уравнения и признаки реакций) | Вывод |
|---|---|---|
| Получение аммиака и растворение его в воде | 1) В фарфоровой ступке хорошо перемешали приблизительно равные объёмы кристаллического хлорида аммония $NH_{4}Cl$ и порошка гидроксида кальция $Ca(OH)_ {2}$. Приготовленную смесь насыпали в пробирку на 1/3 её объёма. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опущен в другую сухую пробирку, закреплённую в штативе открытым концом вниз. Нагрели смесь в пробирке. $2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} ⟶ CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}↑$. 2) Как только почувствовали острый запах, пробирку с газом, не переворачивая, закрыли пробкой, погрузили её в сосуд с водой и открыли пробку. $NH_{3} + H_{2}O = NH_{4}OH$. 3) После заполнения пробирки водой закрыли её отверстие пробкой и вынули пробирку из воды. Половину полученного раствора перелили в другую пробирку. В одну пробирку поместили красную лакмусовую бумагу. В другую пробирку добавили несколько капель раствора фенолфталеина, а затем немного разбавленной соляной кислоты. Лакмусовая бумага в растворе аммиака окрасилась в синий цвет. Фенолфталеин окрасил раствор в малиновый цвет. Это говорит о том, что аммиак проявляет щелочные свойства, так как в результате диссоциации образовываются гидроксид−анионы: $NH_{4}OH = NH_{4}^{+} + OH^{-}$. При добавлении кислоты происходит обесцвечивание фенолфталеина, так как аммиак вступает в реакцию с кислотой: $NH_{3} + HCl ⟶ NH_{4}Cl$. | Аммиак можно получить несколькими способами. Аммиак растворим в воде. |
| Горение аммиака в кислороде | Снова слегка нагрели пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция. Газоотводную трубку ввели в стеклянный цилиндр с кислородом и при помощи лучинки подожгли газ. В процессе горения аммиака образуется азот и вода. $4NH_{3} + 3O_{2} ⟶ 2N_{2} + 6H_{2}O$. | Аммиак горит в кислороде. |
| Взаимодействие аммиака с кислотами | В приборе для получения газов заменили пробирку с использованной смесью хлорида аммония и гидроксида кальция на пробирку со свежей порцией смеси. Пробирку слегка нагрели. Газоотводную трубку последовательно ввели в пробирки, в которых налито по 1 мл концентрированных азотной, соляной и серной кислот. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 5—6 мм от поверхности кислоты. Аммиак реагирует с парами хлороводорода, при этом образуется густой белый дым – соль хлорид аммония: $NH_{3} + HCl ⟶ NH_{4}Cl$. Конец газоотводной трубки нельзя погружать в кислоту, так как хлорид аммония является растворимой солью. | Аммиак реагирует с кислотами, образуя соли. |
