Рассчитайте массу раствора, содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия.
Дано:
ω ($H_{2}SO_{4}$) = 0,2
m (Al) = 4,5 г
Найти:
m (р−ра) − ?
Решение:
$2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}$
M (Al) = 27
n (Al) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4,5}{27}$ = 0,167 моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{3}{2}$ * n (Al) = $\frac{3}{2}$ * 0,167 = 0,25 моль
M ($H_{2}SO_{4}$) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98
m ($H_{2}SO_{4}$) = n * M = 0,25 * 98 = 24,5 г
m (р−ра) = m ($H_{2}SO_{4}$) : ω ($H_{2}SO_{4}$) = 24,5 : 0,2 = 122,5 г
Ответ: m (р−ра) = 122,5 г.
