Распознавание сульфат−ионов в растворе
В одну пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата натрия, в другую — столько же раствора сульфата цинка, а в третью — столько же разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместите по грануле цинка, а затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария или нитрата бария.
• Как отличить сульфаты от других солей?
• Составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения осуществлённых реакций.
Распознавание сульфат−ионов в растворе
В одну пробирку налили 1—2 мл раствора сульфата натрия, в другую — столько же раствора сульфата цинка, а в третью — столько же разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместили по грануле цинка, а затем добавили несколько капель раствора хлорида бария.
Отличить сульфаты от других солей можно с помощью растворимой соли бария, выпадет белый осадок − сульфат бария.
1 пробирка:
$Na_{2}SO_{4} + Zn$ ≠
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} ⟶ 2NaCl + BaSO_{4}↓$
$2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ BaSO_{4}↓$
2 пробирка:
$ZnSO_{4} + Zn$ ≠
$ZnSO_{4} + BaCl_{2} ⟶ ZnCl_{2} + BaSO_{4}↓$
$Zn^{2+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ Zn^{2+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ BaSO_{4}↓$
3 пробирка:
$H_{2}SO_{4} + Zn ⟶ ZnSO_{4} + H_{2}↑$
$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Zn ⟶ Zn^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}↑$
$2H^{+} + Zn ⟶ Zn^{2+} + H_{2}↑$
