Определите объём сероводорода (н. у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10 % примесей.
Дано:
$m_{техн}$ (FeS) = 2 кг = 2000 г
ω (примеси) = 10%
Найти:
V ($H_{2}S$) − ?
Решение:
$FeS + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}S↑$
ω (FeS) = 100% − 10% = 90%
m (FeS) = $m_{техн}$ (FeS) * ω (FeS) = 2000 * 0,9 = 1800 г
M (FeS) = 56 + 32 = 88
n (FeS) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1800}{88}$ = 20,45 моль
n ($H_{2}S$) = n (FeS) = 20,45 моль
V ($H_{2}S$) = n * $V_{m}$ = 20,45 * 22,4 = 458 л
Ответ: V ($H_{2}S$) = 458 л.
