Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода? Термохимическое уравнение реакции:
$2H_{2}(г.) + O_{2}(г.) = 2H_{2}O(г.)$ + 484 кДж
Дано:
V ($H_{2}$) = 100 л
Найти:
$Q_{усл}$ − ?
Решение:
$2H_{2}(г.) + O_{2}(г.) = 2H_{2}O(г.)$ + 484 кДж
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{100}{22,4}$ = 4,46 моль
Составим пропорцию:
По уравнению: 2 моль − 484 кДж
По условию: 4,46 моль − $Q_{усл}$
$Q_{усл}$ = $\frac{4,46\;*\;484}{2}$ = 1079 кДж
Ответ: $Q_{усл}$ = 1079 кДж.
