Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) (массовая доля $CuSO_{4}$ равна 18 %). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции
Дано:
m (р−ра) = 200 г
ω = 18%
Найти:
m (CuS) − ?
Решение:
$CuSO_{4} + H_{2}S = CuS + H_{2}SO_{4}$
m ($CuSO_{4}$) = m (р−ра) * ω = 200 * 0,18 = 36 г
M ($CuSO_{4}$) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160
n ($CuSO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{36}{160}$ = 0,225 моль
n (CuS) = n ($CuSO_{4}$) = 0,225 моль
M (CuS) = 64 + 32 = 96
m (CuS) = n * M = 0,225 * 96 = 22 г
Ответ: m (CuS) = 22 г.
