Отчёт о работе оформите в виде таблицы.
| Что сделали (название опыта, ход работы, рисунок прибора с обозначениями) | Что наблюдали (уравнения и признаки реакций) | Вывод |
|---|---|---|
Отчёт о работе
| Что сделали (название опыта, ход работы, рисунок прибора с обозначениями) | Что наблюдали (уравнения и признаки реакций) | Вывод |
|---|---|---|
| Получение соляной кислоты | $NaCl + H_{2}SO_{4} ⇄ NaHSO_{4} + HCl$ | В лаборатории соляную кислоту получают реакцией между хлоридом натрия и серной кислотой. |
| Химические свойства соляной кислоты | Соляная кислота окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет. Соляная кислота реагирует с цинком, наблюдается выделение газа: $Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑$. Соляная кислота реагирует с магнием, наблюдается выделение газа: $Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑$. Соляная кислота не реагирует с медью, так как в ряду напряжений металлов медь стоит после водорода. Соляная кислота реагирует с оксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет из−за ионов $Cu^{2+}$: $CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$. Соляная кислота реагирует с гидроксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет из−за ионов $Cu^{2+}$: $Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O$. Соляная кислота реагирует с мелом, наблюдается выделение газа из−за нестабильности угольной кислоты: $CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑$. | Соляная кислота обладает всеми свойствами кислот. |
| Распознование соляной кислоты и ее солей | Соляную кислоту от других кислот можно отличить с помощью нитрата серебра (I). $HCl + AgNO_{3} = HNO_{3} + AgCl↓$. Хлориды от других солей можно отличить с помощью нитрата серебра (I). $NaCl + AgNO_{3} = NaNO_{3} + AgCl↓$. Растворы хлоридов от соляной кислоты можно отличить с помощью лакмуса − в соляной кислоте он окрасится в красный цвет. | Реактивом на соляную кислоту и её соли является нитрат серебра (I) или нитрат свинца (II). |
