Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано:
m (NaCl) = 58,5 г
m ($H_{2}O$) = 146 г
Найти:
ω (HCl) − ?
Решение:
$2NaCl + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2HCl$
M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5
n (NaCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{58,5}{58,5}$ = 1 моль
n (HCl) = n (NaCl) = 1моль
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5
m (HCl) = n * M = 1 * 36,5 = 36,5 г
m (р−ра) = m ($H_{2}O$) + m (HCl) = 146 + 36,5 = 182,5 г
ω (HCl) = $\frac{m (HCl)}{m (р-ра)}$ * 100% = $\frac{36,5}{182,5}$ * 100% = 20%
Ответ: ω (HCl) = 20%.
