Рассчитайте объём (н. у.), массу и количество вещества хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца (IV) $MnО_{2}$ массой 17,4 г с соляной кислотой, взятой в избытке.
Дано:
m ($MnO_{2}$) = 17,4 г
Найти:
n ($Cl_{2}$) − ?
m ($Cl_{2}$) − ?
V ($Cl_{2}$) − ?
Решение:
$MnO_{2} + 4HCl = MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$
M ($MnO_{2}$) = 55 + 16 * 2 = 87
n ($MnO_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{17,4}{87}$ = 0,2 моль
n ($Cl_{2}$) = n ($MnO_{2}$) = 0,2 моль
M ($Cl_{2}$) = 35,5 * 2 = 71
m ($Cl_{2}$) = n * M = 0,2 * 71 = 14,2 г
V ($Cl_{2}$) = $V_{m}$ * n = 22,4 * 0,2 = 4,48 л
Ответ: n ($Cl_{2}$) = 0,2 моль; m ($Cl_{2}$) = 14,2 г; V ($Cl_{2}$) = 4,48 л.
