Галогены в природных соединениях проявляют степень окисления –1, поэтому для получения в свободном состоянии надо окислить их ионы: $Г^{-} - 1е = Г^{0}$. С этой целью в промышленности используют пропускание электрического тока через раствор или расплав электролита (совокупность протекающих при этом реакций называют электролизом), а в лабораториях применяют различные окислители. Чтобы понять, как можно получить в свободном состоянии галогены, надо выяснить способность галогенид−ионов удерживать электроны. Оказывается, слабее всего удерживают избыточные электроны те ионы, радиус которых больше, т.е. иодид−ионы $I^{–}$.
Таким образом, йод выделить легче, а фтор сложнее всего.