Масса оксида ртути, подвергшегося процессу разложения, на который было затрачено 0,9 кДж энергии, была равна
1) 1,19 г
2) 2,17 г
3) 0,01 г
4) 4,34 г
Ответ: 2.
Масса оксида ртути, подвергшегося процессу разложения, на который было затрачено 0,9 кДж энергии, была равна 2,17 г.
Дано:
Q (по усл.) = 0,9 кДж
Найти:
m (HgO) − ?
Решение:
$2HgO = 2Hg + O_{2}$ − 180,8 кДж
По условию: x моль HgO − 0,9 кДж
По уравнению: 2 моль HgO − 180,8 кДж
x = $\frac{2 * 0,9}{180,8}$ = 0,01 моль
M (HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль
m (HgO) = n * M = 0,01 * 217 = 2,17 г
Ответ: 2,17 г.