Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии натрия с 200 г раствора хлороводорода, содержащего 36,5% кислоты, равен
1) 44,8 л
2) 11,2 л
3) 22,4 л
4) 2 л
Ответ: 3.
Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии натрия с 200 г раствора хлороводорода, содержащего 36,5% кислоты, равен 22,4 л.
Дано:
$m_{р-ра}$ (HCl) = 200 г
ω = 36,5%
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$2Na + 2HCl = 2NaCl + H_{2}$
m (HCl) = $m_{р-ра}$ (HCl) * ω = 200 * 0,365 = 73 г
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n (HCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{73}{36,5}$ = 2 моль
n ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (HCl) = $\frac{1}{2}$ * 2 = 1 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 1 * 22,4 = 22,4 л
Ответ: 22,4 л.