При растворении в соляной кислоте 25,8 г сплава выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Массовые доли меди и цинка (%) в этом сплаве составляют соответственно
1) 74,8% и 25,2%
2) 19,3% и 6,5%
3) 49,6% и 50,4%
4) 12,8% и 13%
Ответ: 1.
При растворении в соляной кислоте 25,8 г сплава выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Массовые доли меди и цинка (%) в этом сплаве составляют соответственно 74,8% и 25,2%.
Дано:
m (сплава) = 25,8 г
V ($H_{2}$) = 2,24 л
Найти:
ω (Zn) − ?
ω (Cu) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
$Cu + HCl$ ≠
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 моль
n (Zn) = n ($H_{2}$) = 0,1 моль
m (Zn) = n * M = 0,1 * 65 = 6,5 г
ω (Zn) = $\frac{m (Zn)}{m (сплава)}$ * 100% = $\frac{6,5}{25,8}$ * 100% = 25,2%
ω (Cu) = 100% − 25,2% = 74,8%
Ответ: ω (Zn) = 25,2%; ω (Cu) = 74,8%.