Масса 40%−ного раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия, равна
1) 34,2 г
2) 24 г
3) 60 г
4) 8 г
Ответ: 3.
Масса 40%−ного раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия, равна 60 г.
Дано:
ω = 40%
m ($AlCl_{3}$) = 26,7 г
Найти:
$m_{р-ра}$ (NaOH) − ?
Решение:
$AlCl_{3} + 3NaOH = Al(OH)_{3} + 3NaCl$
M ($AlCl_{3}$) = 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль
n ($AlCl_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{26,7}{133,5}$ = 0,2 моль
n (NaOH) = 3 * n ($AlCl_{3}$) = 3 * 0,2 = 0,6 моль
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m (NaOH) = n * M = 0,6 * 40 = 24 г
$m_{р-ра}$ (NaOH) = $\frac{m}{ω}$ = $\frac{24}{0,4}$ = 60 г
Ответ: 60 г.