Дано:
ω (KOH) = 30%
$m_{р-ра}$ ($HNO_{3}$) = 126 г
ω = 20%
Найти:
$m_{р-ра}$ (KOH) − ?
m ($KNO_{3}$) − ?
Решение:
$KOH + HNO_{3} = KNO_{3} + H_{2}O$
m ($HNO_{3}$) = $m_{р-ра}$ ($HNO_{3}$) * ω = 126 * 0,2 = 25,2 г
M ($HNO_{3}$) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль
n ($HNO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{25,2}{63}$ = 0,4 моль
n (KOH) = n ($HNO_{3}$) = 0,4 моль
M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m (KOH) = 0,4 * 56 = 22,4 г
$m_{р-ра}$ (KOH) = $\frac{m}{ω}$ = $\frac{22,4}{0,3}$ = 74,67 г
M ($KNO_{3}$) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101 г/моль
n ($KNO_{3}$) = n ($HNO_{3}$) = 0,4 моль
m ($KNO_{3}$) = n * M = 0,4 * 101 = 40,4 г
Ответ: $m_{р-ра}$ (KOH) = 74,67 г; m ($KNO_{3}$) = 40,4 г.