Составьте уравнение реакции горения фосфора. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию, если известно, что было получено 35,5 г оксида фосфора (V).
Дано:
m ($P_{2}O_{5}$) = 35,5 г
Найти:
m ($O_{2}$) − ?
Решение:
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
M ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 =142 г/моль
n ($P_{2}O_{5}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{35,5}{142}$ = 0,25 моль
n ($O_{2}$) = 2,5 * n ($P_{2}O_{5}$) = 2,5 * 0,25 = 0,625 моль
M ($O_{2}$) = 2 * 16 = 32 г/моль
m ($O_{2}$) = n * M = 0,625 * 32 = 20 г
Ответ: 20 г.
