При полном сгорании 26 г метана $CH_{4}$ в кислороде с образованием углекислого газа и воды выделяется 891 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте, каким будет тепловой эффект реакции.
Дано:
m ($CH_{4}$) = 26 г
Q (по усл.) = 891 кДж
Найти:
Q (по урав.) − ?
Решение:
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$
M ($CH_{4}$) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль
n ($CH_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{26}{16}$ = 1,625 моль
По уравнению: 1 моль $CH_{4}$ − x
По условию: 1,625 моль $CH_{4}$ − 891 кДж
x = $\frac{1\; * \;891}{1,625}$ = 548,31 кДж
Ответ: Q (по урав.) = 548,31 кДж.
