Дано:
m ($NH_{4}Cl$) = 15 г
m ($Ca(OH)_{2}$) = 12 г
Найти:
V ($NH_{3}$) − ?
Решение:
$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2NH_{3} + 2H_{2}O$
M ($NH_{4}Cl$) = 14 + 4 * 1 + 35,5 = 53,5 г/моль
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
n ($NH_{4}Cl$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{15}{53,5}$ = 0,2804 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{12}{74}$ = 0,162 моль
По уравнению: 2 моль $NH_{4}Cl$ к 1 моль $Ca(OH)_{2}$
По условию: 0,2804 моль $NH_{4}Cl$ к 0,162 моль $Ca(OH)_{2}$
Гидроксид кальция в избытке, следовательно, расчет по хлориду аммония.
n ($NH_{3}$) = n ($NH_{4}Cl$) = 0,2804 моль
V ($NH_{3}$) = n * $V_{m}$ = 0,2804 * 22,4 = 6,28 л
Ответ: выделится газ − аммиак; V ($NH_{3}$) = 6,28 л.