Расставьте степени окисления, покажите переход электронов и подчеркните формулы восстановителей в следующих уравнениях реакций:
а) $Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑$
б) $4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$
в) $Cu + 2H_{2}SO_{4} (конц.) = CuSO_{4} + SO_{2} + 2H_{2}O$
г) $Mg + ZnSO_{4} = MgSO_{4} + Zn$
$Zn^{0}$ + $2H^{+1}Cl = Zn^{+2}Cl_{2} + H^{0}_{2}↑$
$Zn^{0} - 2e = Zn^{+2}$
$2H^{+1} + 2e = H_{2}^{0}$
$4Al^{0}$ + $3O^{0}_{2} = 2Al^{+3}_{2}O^{-2}_{3}$
$Al^{0} - 3e = Al^{+3}$
$O_{2}^{0} + 4e = 2O^{-2}$
$Cu^{0}$ + $2H_{2}S^{+6}O_{4} (конц.) = Cu^{+2}SO_{4} + S^{+4}O_{2} + 2H_{2}O$
$Cu^{0} - 2e = Cu^{+2}$
$S^{+6} + 2e = S^{+4}$
$Mg^{0}$ + $Zn^{+2}SO_{4} = Mg^{+2}SO_{4} + Zn^{0}$
$Mg^{0} - 2e = Mg^{+2}$
$Zn^{+2} + 2e = Zn^{0}$
