Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты, равен
1) 1,12 л
2) 2,24 л
3) 11,2 л
4) 22,4 л
Ответ: 2.
Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты, равен 2,24 л.
Дано:
m ($H_{2}SO_{4}$) = 9,8 г
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}$
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{9,8}{98}$ = 0,1 моль
n ($H_{2}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,1 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Ответ: 2,24 л.