Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора нитрата серебра, содержащего 8,5 г соли, с соляной кислотой, равна
1) 3,15 г
2) 7,175 г
3) 8,5 г
4) 1 г
Ответ: 2.
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора нитрата серебра, содержащего 8,5 г соли, с соляной кислотой, равна 7,175 г.
Дано:
m ($AgNO_{3}$) = 8,5 г
Найти:
m (AgCl) − ?
Решение:
$AgNO_{3} + HCl = AgCl↓ + HNO_{3}$
M ($AgNO_{3}$) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
n ($AgNO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{8,5}{170}$ = 0,05 моль
n (AgCl) = n ($AgNO_{3}$) = 0,05 моль
m (AgCl) = n * M = 0,05 * 143,5 = 7,175 г
Ответ: 7,175 г.