Рассчитайте, какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365.
Дано:
$m_{р-ра}$ (HCl) = 200 г
ω (HCl) = 0,365
Найти:
V ($Cl_{2}$) − ?
Решение:
$4HCl + MnO_{2} = Cl_{2} + MnCl_{2} + 2H_{2}O$
m (HCl) = $m_{р-ра}$ (HCl) * ω = 200 * 0,365 = 73 г
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n (HCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{73}{36,5}$ = 2 моль
n ($Cl_{2}$) = $\frac{1}{4}$ * n (HCl) = $\frac{1}{4}$ * 2 моль = 0,5 моль
V ($Cl_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
Ответ: 11,2 л.
