Какое количество вещества сульфата меди (II) образуется в результате взаимодействия 40 г оксида меди (II) со 100 г 49%−ного раствора серной кислоты?
Дано:
m (CuO) = 40 г
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 100 г
ω = 49%
Найти:
n ($CuSO_{4}$) − ?
Решение:
$CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$
M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
n (CuO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{40}{80}$ = 0,5 моль
m ($H_{2}SO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) * ω = 100 * 0,49 = 49 г
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{49}{98}$ = 0,5 моль
n ($CuSO_{4}$) = n (CuO) = 0,5 моль
Ответ: 0,5 моль.
