Вычислите объём воздуха (примите объёмную долю кислорода в нём равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.
Дано:
m ($Mg_{техн}$) = 120 мг
ω (примесей) = 2%
φ ($O_{2}$) = 0,2
Найти:
V (воздуха) − ?
Решение:
$2Mg + O_{2} = 2MgO$
ω (чистого в−ва) = 100% − ω (примесей) = 100% − 2% = 98%
m (Mg) = m ($Mg_{техн}$) * ω (чистого в−ва) = 120 мг * 0,98 = 117,6 мг
n (Mg) = m : M = 117,6 : 24 = 5 моль
n ($O_{2}$) = n (Mg) : 2 = 5 : 2 = 2,5 моль
V ($O_{2}$) = n ($O_{2}$) * $V_{m}$ = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 55 мл
V (воздуха) = V ($O_{2}$) : φ ($O_{2}$) = 55 мл : 0,2 = 275 мл
Ответ: V (воздуха) = 275 мл.
