Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:
$Ca + HNO_{3} ⟶ Ca(NO_{3})_{2} + N_{2}↑ + H_{2}O$.
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
$5Ca + 12HNO_{3} = 5Ca(NO_{3})_{2} + N_{2}↑ + 6H_{2}O$
$Ca^{0} - 2ē ⟶ Ca^{+2}$ − восстановитель
$2N^{+5} + 10ē ⟶ N_{2}^{0}$ − окислитель
Ион $N^{+5}$ проявляет в этой реакции окислительные свойства.
