Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
Дано:
m (Ca) = 120 мг = 0,12 г
η = 80%
Найти:
$V_{практ}$ ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Ca + H_{2}O = CaO + H_{2}$
n (Ca) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,12}{40}$ = 0,003 моль
n ($H_{2}$) = n (Ca) = 0,003 моль
$V_{практ}$ ($H_{2}$) = n ($H_{2}$) * $V_{m}$ = 0,003 моль * 22,4 л/моль = 0,0672 л
Ответ: $V_{практ}$ ($H_{2}$) = 0,0672 л.
