Тема проекта: Благородные не значит инертные.
Цель: изучить благородные газы.
Задачи:
1) Рассмотреть расположение благородных газов в таблице Д.И. Менделеева.
2) Рассмотреть строение атомов благородных газов.
Гипотеза исследования: благородные газы способны вступать в химичсекие реакции.
План исследования:
1) Понятие инертности.
2) Благородные газы.
3) Свойства благородных газов.
4) Благородные не значит инертные.
Исследование:
Слово "инертный" имеет значение "неактивный, пассивный" или "безынициативный", если мы говорим о человеке.
Благородные газы были ранее известны как инертные из−за предполагаемого отсутствия участия в каких−либо химических реакциях. Причина этого заключается в том, что их крайняя электронная оболочка (валентная оболочка) полностью заполнена.
Благородные газы − группа элементов в таблице Менделеева, обладающих однотипными свойствами. Все эти вещества − одноатомные газы, с большим трудом взаимодействующие с другими веществами. К благородным газам относятся: гелий Не, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Они относятся к VIII группе, главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Благородные газы обладают более высокой электропроводностью по сравнению с другими газами и при прохождении через них тока ярко светятся: гелий ярко−жёлтым светом, потому что в его сравнительно простом спектре двойная жёлтая линия преобладает над всеми другими; неон огненно−красным светом, так как самые яркие его линии лежат в красной части спектра.
Благородные газы могут вступать в химические реакции при определенных условиях.
Первое синтезированное соединение благородных газов − гексафтороплатинат ксенона:
$Xe[PtF_{6}]$.
$Xe + PtF_{6} = Xe[PtF_{6}]$.
Только с фтором могут взаимодействовать криптон, ксенон и радон, причём их химическая активность возрастает от криптона к радону.
Прямым взаимодействием криптона, ксенона и радона с фтором при и нагревании или в электрическом разряде получены фториды:
$KrF_{2}, XeF_{2}, KrF_{4}, XeF_{4}, RnF_{4}$.
$Kr + F_{2} = KrF_{2}$
$Xe + F_{2} = XeF_{2}$
$Kr + 2F_{2} = KrF_{4}$
$Xe + 2F_{2} = XeF_{4}$
$Rn + 2F_{2} = RnF_{4}$
Выводы: Благородные газы не справедливо связывать с понятием "инертный", потому что могут создавать химические связи, хотя для этого и требуются экстремальные условия, поскольку эти атомы или соединения состоят из самых внешних оболочек, которые полностью заполнены электронами.
Список литературы:
1) Сайт "PC group".
2) Барагузина В.В. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие / В.В. Барагузина, И.В. Богомолова, Е.В. Федоренко. − М.: ИЦ РИОР, 2017. − 272 c.
3) Богомолова И.В. Неорганическая химия: Учебное пособие / И.В. Богомолова. − М.: Альфа−М, НИЦ ИНФРА−М, 2016. − 336 c.