Характеристика магния:
1) Магний имеет порядковый номер в Периодической системе Z = 12 и массовое число A = 24. Соответственно заряд ядра его атома +12 (число протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно N = A − Z = 12.
Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме магния, тоже равно 12.
Магний – металл серебристо−белого цвета, обладает металлическим блеском, электропроводностью, пластичен.
Элемент магний находится в 3−м периоде Периодической системы, значит, все электроны атома располагаются на трёх энергетических уровнях. Строение электронной оболочки атома магния можно отразить с помощью следущей схемы:
$_ {12}Mg$ 2e; 8e; 2е.
Исходя из строения атома, можно предсказать и степень окиеления магния в его соединениях. В химических реакциях атом магния отдает два внешних электрона, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он получает степень окисления +2.
Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Ве к Mg и Са. Соответственно, в ряду Be − Mg − Са два внешних электрона всё более удаляются от ядра, ослабевает их связь с ядром, и они всё легче покидают атом, который при этом переходит в ион.
2) Для магния − простого вещества − характерна металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь, а отсюда и все типичные для металлов свойства.
3) Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.
4) Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия.
5) Оксид магния является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов.
6) В качестве гидроксида магнию соответствует основание $Mg(OH)_{2}$, которое проявляет все характерные свойства оснований.
7) Летучего водородного соединения магний не образует.

а) Уравнение реакции магния с кислородом:
$2Mg^{0} + O^{0}_{2} = 2Mg^{+2}O^{-2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
б) Уравнение реакции магния с хлором $Cl_{2}$:
$Mg^{0} + Cl^{0}_{2} = Mg^{+2}Cl^{-1}_{2}$
$Cl_{2}^{0} + 2ē ⟶ 2Cl^{-1}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
в) Уравнение реакции магния с серой:
$Mg^{0} + S^{0} = MgS$
$S^{0} + 2ē ⟶ S^{-2}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
г) Уравнение реакции магния с азотом $N_{2}$:
$3Mg^{0} + N^{0}_{2} = Mg^{+2}_{3}N^{-3}_{2}$
$N_{2}^{0} + 6ē ⟶ 2N^{-3}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
д) Уравнение реакции магния с соляной кислотой:
$Mg^{0} + 2H^{+1}Cl = Mg^{+2}Cl_{2} + H^{0}_{2}$
$2H^{+1} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель