Рассчитайте массовые доли углерода в молекулах этана и этилена. Как массовая доля углерода в этих соединениях влияет на характер пламени их горения?
Дано:
1) $C_{2}H_{6}$ − этан
2) $C_{2}H_{4}$ − этилен
Найти:
$ω_{1}$ (C) − ?
$ω_{2}$ (C) − ?
Решение:
$ω_{1}$ (C) = $\frac{2 * A_{r} (C)}{M_{r}}$ * 100% = $\frac{2 * 12}{30}$ * 100% = 80%
$ω_{2}$ (C) = $\frac{2 * A_{r} (C)}{M_{r}}$ * 100% = $\frac{2 * 12}{28}$ * 100% = 85,7%
Ответ: $ω_{1}$ (C) = 80%; $ω_{2}$ (C) = 85,7%.
Этан горит бесцветным пламенем, этилен − светящимся пламенем.
