В четырёх пробирках вам даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Распознаем вещества с помощью соляной кислоты.
В реакции с карбонатом калия выделится газ:
$K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}↑$
$2K^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ 2K^{+} + 2Cl^{-} + H_{2}O + CO_{2}↑$
$2H^{+} + CO_{3}^{2-} ⟶ H_{2}O + CO_{2}↑$
В реакции с силикатом натрия выпадет студенистый осадок:
$Na_{2}SiO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}SiO_{3}↓$
$2Na^{+} + SiO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + H_{2}SiO_{3}↓$
$2H^{+} + SiO_{3}^{2-} ⟶ H_{2}SiO_{3}↓$
Сульфат натрия отличим с помощью хлорида бария − выпадет белый осадок:
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaSO_{4}↓$
$2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ BaSO_{4}↓$
В последней пробирке − хлорид цинка. Проверить может с помощью нитрата серебра:
$ZnCl_{2} + 2AgNO_{3} = 2AgCl + Zn(NO_{3})_{2}$
$Zn^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + 2NO^{-}_{3} = 2AgCl + Zn^{2+} + 2NO_{3}^{-}$
$Cl^{-} + Ag^{+} = AgCl$
