Налейте в две пробирки по 1−2 мл раствора сульфида натрия. Прилейте в одну из них такой же объём хлорной воды, а в другую – бромной воды. Что вы наблюдаете? Объясните свои наблюдения. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Налили в две пробирки по 1−2 мл раствора сульфида натрия. Прилили в одну из них такой же объём хлорной воды, а в другую – бромной воды.
В первой пробирке наблюдаем обесцвечивание хлорной воды и выпадение светло−желтого осадка из−за вытеснения хлором серы из сульфида натрия, так как хлор является более электроотрицательным элементом, чем сера:
$Na_{2}S + Cl_{2} ⟶ 2NaCl + S↓$
$2Na^{+} + S^{2-} + Cl_{2} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + S↓$
$S^{2-} + Cl_{2} ⟶ 2Cl^{-} + S↓$
Во второй пробирке наблюдаем обесцвечивание бромной воды и выпадение светло−желтого осадка из−за вытеснения бромом серы из сульфида натрия, так как бром является более электроотрицательным элементом, чем сера:
$Na_{2}S + Br_{2} ⟶ 2NaBr + S↓$
$2Na^{+} + S^{2-} + Br_{2} ⟶ 2Na^{+} + 2Br^{-} + S↓$
$S^{2-} + Br_{2} ⟶ 2Br^{-} + S$↓
