Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) $SiO_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ $Si$ $\overset{2}{⟶}$ $Ca_{2}Si$ $\overset{3}{⟶}$ $SiH_{4}$ $\overset{4}{⟶}$ $SiO_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ Si;
б) Si $\overset{1}{⟶}$ $SiO_{2}$ $\overset{2}{⟶}$ $Na_{2}SiO_{3}$ $\overset{3}{⟶}$ $H_{2}SiO_{3}$ $\overset{4}{⟶}$ $SiO_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ Si.
Рассмотрите процессы окисления−восстановления.
$SiO_{2}$ $\overset{1}{⟶}$ $Si$ $\overset{2}{⟶}$ $Ca_{2}Si$ $\overset{3}{⟶}$ $SiH_{4}$ $\overset{4}{⟶}$ $SiO_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ Si
1) $SiO_{2} + 2Mg = 2MgO + Si$
$Si^{+4} + 4ē ⟶ Si^{0}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
2) $Si + 2Ca = Ca_{2}Si$
$Si^{0} + 4ē ⟶ Si^{-4}$ − окислитель
$Ca^{0} - 2ē ⟶ Ca^{+2}$ − восстановитель
3) $Ca_{2}Si + H_{2}O = Ca(OH)_{2} + SiH_{4}↑$
4) $SiH_{4} + 2O_{2} = SiO_{2} + 2H_{2}O$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$Si^{-4} - 8ē ⟶ Si^{+4}$ − восстановитель
5) $SiO_{2} + 2Mg = 2MgO + Si$
$Si^{+4} + 4ē ⟶ Si^{0}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
Si $\overset{1}{⟶}$ $SiO_{2}$ $\overset{2}{⟶}$ $Na_{2}SiO_{3}$ $\overset{3}{⟶}$ $H_{2}SiO_{3}$ $\overset{4}{⟶}$ $SiO_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ Si
1) $Si + O_{2} = SiO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$Si^{0} - 4ē ⟶ Si^{+4}$ − восстановитель
2) $SiO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O$
3) $Na_{2}SiO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}SiO_{3}↓$
4) $H_{2}SiO_{3} = H_{2}O + SiO_{2}$
5) $SiO_{2} + 2Mg = 2MgO + Si$
$Si^{+4} + 4ē ⟶ Si^{0}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
