Получение, свойства и применение углекислого газа
Оксид углерода (IV) − бесцветный, не имеющий запаха газ, широко известный под названием углекислый газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха.
При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа.
При давлении примерно 60 атм углекислый газ превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого углекислого газа часть его превращается в твёрдую снегообразную массу, которую в промышленности прессуют, − это «сухой лёд», который применяют для хранения пищевых продуктов. Твёрдый углекислый газ имеет молекулярную решётку и способен к возгонке.
Углекислый газ $CO_{2}$, как типичный кислотный оксид, взаимодействует с щелочами, с основными оксидами и водой. Он не горит и не поддерживает горения и потому применяется для тушения пожаров.
Однако магний продолжает гореть в углекислом газе с образованием оксида и выделением углерода в виде сажи:
$CO_{2} + 2Mg = 2MgO + C$.
Углекислый газ получают, действуя на соли угольной кислоты − карбонаты − растворами соляной, азотной и даже уксусной кислот. В лаборатории углекислый газ получают при действии соляной кислоты на мел или мрамор:
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$.
В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:
$CaCO_{2} = CaO + CO_{2}$.
Углекислый таз используют также для изготовления шипучих напитков и получения соды.