В 980 г 5%−го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.
Дано:
m (р−ра) = 980 г
ω = 5%
m ($P_{2}O_{5}$) = 152 г
Найти:
$ω_{1}$ ($H_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$P_{2}O_{5} + 2H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
n ($P_{2}O_{5}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{152}{142}$ = 1,07 моль
n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 1,07 = 2,14 моль
$m_{обр}$ ($H_{3}PO_{4}$) = n * M = 2,14 * 98 = 210 г
$m_{1}$ ($H_{3}PO_{4}$) m (р−ра) * ω = 980 * 0,05 = 49 г
$m_{1}$ ($H_{3}PO_{4}$) = $m_{обр}$ ($H_{3}PO_{4}$) + $m_{1}$ ($H_{3}PO_{4}$) = 210 + 49 = 259 г
$m_{2}$ (р−ра) = m (р−ра) + m ($P_{2}O_{5}$) = 980 + 152 = 1132 г
$ω_{1}$ ($H_{3}PO_{4}$) = $m_{1}$ ($H_{3}PO_{4}$) : $m_{2}$ (р−ра) * 100% = 259 : 1132 * 100% = 23%
Ответ: $ω_{1}$ ($H_{3}PO_{4}$) = 23%.
